РЕШУ ЦТ

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Задание № 1347 Добавить в вариант

К раствору медного купороса массой 48 г с массовой Долей сульфата меди(II) 5% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в семь раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка .$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

Спрятать решение

Решение.

В 48 г 5% раствора содержится 2,4 г чистого $\ChemFormCu_SO_4$ .

Согласно условию задачи, уравнение реакции выглядит следующим образом:

$\ChemForm 5CuSO_4 плюс 7Na_2S = 5CuS\downarrow плюс 5Na_2SO_4 плюс 2Na_2S$ .

Таким образом, в растворе после отделения осадка содержится 5 · 2 + 2 · 2 = 14 молей ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ и 2 · 1 = 2 молей ионов $\ChemFormS в квадрате в степени м инус$ .

Рассчитаем количество вступившего в реакцию $\ChemFormNa_2S$ :

m ( $\ChemFormNa_2S$ ) = M ( $\ChemFormNa_2S$ ) · n( $\ChemFormNa_2S$ ) = M ( $\ChemFormNa_2S$ ) · 7/5 · (m ( $\ChemFormCu_2SO_4$ )/M ( $\ChemFormCu_2SO_4$ ) = 78 · 2.4/160 · 7/5 = 1,638 (г)

С учетом растворимости: ((1,638/25) · 100) + 1,638 = 8,19 г

Следовательно, масса раствора $\ChemFormNa_2S$ равна 8 г.

Ответ: 8 г.

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2011

Сложность: IV

Спрятать решение · Помощь